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加，平衡常数相乘，Cu2++4NH2[Cu(NH3)4]2+可由K,、K2、K3、K4对应的反应相加得到，则K稳=K1·K2·K3·K4,B正确；c(NH3）=10-3mol·L1即lgc(NH3)=-3时，由图可知c{[Cu(NH3)]2+}=c{[Cu(NH3)3]2+}>c{[Cu(NH3)4]2+},C正确；M点是曲线b和e的交点，c{[Cu(NH3)]2+}=e{[Cu(NH3)4]2+},K2·K3·K4=c3(NH3),即lgc(NH3)=gK2+gK+gK,D错误

317.(13分)【答案】(1)3Cu+8H++2N0,=3Cu2++2N0↑+4H20(2分)(2)温度变化对反应速率影响不大(2分)(3)②c(H+)减小，HN0,电离平衡正向移动，c(NO2)增大(2分)③HNO,逐渐分解(2分)(4)在试管中将3.2g铜丝与25mL1.35mol·L硝酸混合，加入少量NaN02固体，若溶液很快变成蓝色且试管口有红棕色气体产生，则推测成立(3分)(5)3N02+H20=2HN03+N0(2分)【解析】(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+4H,0;(2)反应过程中温度升高1.2℃，且水浴实验没有加快反应速率，说明温度变化对反应速率影响不大；(3)对比实验现象可知，反应开始时溶液呈浅蓝色，②随着反应进行，H+不断消耗，HNO,电离平衡正向移动，N02浓度增大，且Cu2+浓度增大，与N0,结合生成Cu(N02)2-),溶液呈绿色；③最后由于HNO2逐渐分解，NO2浓度减小，Cu(NO2)2-)浓度减小，而Cu2+浓度较大，溶液呈深蓝色；(4)重复实验并加入HN02或N02,观察现象：在试管中将3.2g铜丝与25mL1.35mol·L1硝酸混合，加入少量NNO2固体，若溶液很快变成蓝色且试管口有红棕色气体产生，则推测成立；(5)用总反应与前两步反应作差，可知第三步反应为3N02+H,0=2HN0,+N0

18.(13分)【答案】8185(1分)+2(1分)(2)2Fe3++3Zm0+3H20=3Zn2++2Fe(0H)3(2分)(3)Fe3+全部水獬，且Fe(0H)3胶体粒子带正电，与As0:和Sb0相互吸引共沉淀(2分)(4)5.55(2分)(5)过滤(1分)玻璃棒、漏斗(2分，各1分)》(6)H2S04(2分)【解析】(1)As是第四周期第VA族元素，原子结构示意图为+338185;Sb最高正价为+5价，FeSb20s中铁元素为+2价；【高三化学参考答案（第3页共6页)】